tirto.id - Penilaian Tengah Semester (PTS) atau disebut juga Ujian Tengah Semester (UTS) dijadwalkan berlangsung mulai September hingga Oktober. Ujian tersebut melibatkan seluruh mata pelajaran dan tingkat kelas, termasuk Kimia kelas 11 SMA.
Sebelum menghadapi ujian, siswa dapat mempelajari materi yang telah diajarkan oleh guru di kelas. Di samping itu, peserta didik dapat mengerjakan kumpulan soal PTS Kimia kelas 11 semester 1.
Materi latihan soal PTS Kimia kelas 11 semester 1 akan membahas seputar atom, sistem periodik unsur, dan ikatan kimia. Untuk lebih jelasnya, siswa dapat membaca kisi-kisinya melalui buku mata pelajaran Kimia terbitan Kementerian Pendidikan Kurikulum Merdeka.
Kisi-Kisi PTS Kimia Kelas 11 Semester 1
Soal Kimia kelas 11 semester 1 yang akan diujikan dalam PTS akan selaras dengan materi di buku. Merujuk buku Kimia SMA/MA Kelas XI (2022), materi yang diujikan dalam PTS akan mencakup bab 1 dan 2. Selengkapnya, berikut daftar kisi-kisi PTS Kimia kelas 11 semester 1.
1. Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur
- Struktur atom
- Teori atom mekanika kuantum
- Sistem periodik unsur
- Sifat periodik unsur
2. Ikatan Kimia
- Dasar ikatan kimia
- Ikatan ion
- Ikatan kovalen
- Ikatan logam
- Bentuk molekul
- Ikatan antarmolekul
Contoh Soal UTS Kimia Kelas 11 Semester 1
Setelah mencermati daftar kisi-kisi PTS Kimia kelas 11 semester 1, peserta didik dapat mempelajari materinya di buku. Dengan begitu, cara belajar siswa menjadi lebih efisien, sesuai materi yang kemungkinan bakal diujikan.
Siswa juga bisa melakukan latihan soal PTS Kimia kelas 11 semester 1. Untuk Membantu proses belajar siswa, di bawah ini akan disajikan kumpulan soal PTS Kimia kelas 11 semester 1 dan kunci jawabannya.
1. Penemu elektron melalui percobaan sinar katode bernama....
A. J.J. Thomson
B. Ernest Rutherford
C. Karl Braun
D. Eugene Goldstein
E. Niels Bohr
Jawaban: C
2. Siapa yang mengemukakan istilah model atom "roti kismis"?
A. J.J. Thomson
B. Bohr
C. Rutherford
D. Schrödinger
E. Louis de Broglie
Jawaban: A
3. Menurut Rutherford, sebagian besar volume atom terdiri atas....
A. Elektron
B. Proton
C. Neutron
D. Inti atom
E. Ruang hampa
Jawaban: E
4. Dalam percobaan Crookes, sinar katode dapat dibelokkan oleh....
A. cahaya
B. udara
C. medan magnet dan listrik
D. suhu tinggi
E. radiasi sinar UV
Jawaban: C
5. Dalam percobaan Rutherford, partikel alfa ditembakkan ke arah lempeng emas tipis. Hasil percobaan menunjukkan bahwa sebagian besar partikel alfa....
A. Memantul kembali
B. Terus menerus tanpa perubahan arah
C. Terbelokkan ke arah medan listrik
D. Menghasilkan sinar katode
E. Terserap oleh lempeng emas
Jawaban: B
6. Siapa yang menjelaskan tingkat energi elektron pada atom pertama kali?
A. Rutherford
B. Bohr
C. Thomson
D. Schrödinger
E. Pauli
Jawaban: B
7. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan....
A. Bentuk orbital
B. Tingkat energi elektron
C. Spin elektron
D. Jumlah proton
E. Posisi inti atom
Jawaban: B
8. Unsur halogen dengan afinitas elektron tertinggi adalah....
A. Fluor (F)
B. Klor (Cl)
C. Brom (Br)
D. Iodin (I)
E. Astatin (At)
Jawaban: A
9. Unsur yang berada dalam keadaan atom bebas di alam adalah....
A. Oksigen
B. Klorin
C. Helium
D. Hidrogen
E. Nitrogen
Jawaban: C
10. Di antara unsur berikut yang cenderung membentuk anion adalah....
A. Kalium
B. Neon
C. Natrium
D. Klorin
E. Litium
Jawaban: D
11. Kaidah oktet menjelaskan bahwa atom mencapai kestabilan ketika memiliki elektron di kulit terluarnya. Berapa elektron yang dimaksud?
A. 2 elektron
B. 4 elektron
C. 6 elektron
D. 8 elektron
E. 10 elektron
Jawaban: D
12. Molekul CO₂ memiliki jenis ikatan...
A. Kovalen rangkap dua
B. Kovalen tunggal
C. Ionik
D. Logam
E. Van der Waals
Jawaban: A
13. Apa yang menyebabkan senyawa ion NaCl memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi?
A. Adanya gaya tarik menarik antara ion positif dan negatif
B. Adanya gaya van der Waals yang kuat
C. Karena senyawa ion tidak memiliki elektron valensi
D. Karena NaCl bersifat nonpolar
E. Adanya ikatan hidrogen yang kuat
Jawaban: A
14. H₂O memiliki bentuk molekul yang bagaimana?
A. Linear
B. Trigonal planar
C. Tetrahedral
D. Bengkok (v-shape)
E. Oktahedral
Jawaban: D
15. Gaya yang bekerja antara molekul-molekul nonpolar disebut...
A. Ikatan hidrogen
B. Gaya London
C. Gaya dipol-dipol
D. Ikatan ion
Jawaban: B
16. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ....
A.Lingkungan menyerap kalor dari sistem
B. Sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama
D. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
E. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Jawaban: A
17. Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen akan terbentuk 2 mol gas etena (C2H4) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah ....
A. 4C(s) + 4 H2 (g) → 2 C2H4 (g) ΔH = +209,2 KJ
B. 4C(s) + 4 H2 (g) → 2 C2H4 (g) ΔH = +104,6 KJ
C. 4C(s) + 4 H2 (g) → 2 C2H4 (g) ΔH = -104,6 KJ
D. 4C(s) + 4 H2 (g) → 2 C2H4 (g) ΔH = -209,2 KJ
E. 4C(s) + 4 H2 (g) → 2 C2H4 (g) ΔH = +104,6 KJ
Jawaban: B
18. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ.
Persamaan termokimianya adalah ....
A. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ΔH = +484 KJ
B. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(g)ΔH = +484 KJ
C. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(g)ΔH = -484 KJ
D. 2 H2O (g) → 2 H2 (g) + O2 (g)ΔH = -484 KJ
E. H2 (g) → H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH = +484 KJ
Jawaban: B
19. Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa yang komponen penyusunnya terdiri dari ...
A. Hidrogen, Karbon, Oksigen
B. Hidrogen, Karbon, Oksigen, Nitrogen
C. Hidrogen dan Nitrogen
D. Hidrogen dan Karbon
E. Karbon dan Nitrogen
Jawaban: D
20. Gas CO adalah gas yang dapat mencemari udara dan bersifat racun karena ....
A. gas CO dapat berikatan dengan hemoglobin membentuk COHb
B. gas CO mudah bereaksi dengan O2 membentuk CO2 yang beracun
C. gas CO adalah gas yang reaktif dan mudah bereaksi dengan unsur lain
D. gas CO dapat larut dalam air membentuk CO2 dan H2
E. gas CO berbau menyengat
Jawaban: A
21. Pembakaran sempurna akan menghasilkan gas ....
A. CO
B. Pb
C. SO2
D. CO2
E. NO2
Jawaban: D
22. Cara mengatasi dampak pembakaran bahan bakar, kecuali ....
A. memperhatikan kualitas bahan bakar
B. penggunaan bahan bakar alternatif
C. menggunakan bensin yang mengandung timbal
D. penghijauan atau pembuatan taman
E. memperbaiki mutu kendaraan bermotor
Jawaban: C
23. Pencemar udara yang dapat mengakibatkan terjadinya hujan asam adalah ....
A. karbon dioksida
B. partikulat karbon
C. oksida belerang
D. karbon monoksida
E. timbal
Jawaban: C
Untuk bisa menjawab soal PTS Kimia kelas 11 semester 1 nomor 24, simak rumus bangun berikut!
(CH3)2 CH─CH(CH3) ─CH2─CH(C2H5)2
24. Hidrokarbon dengan rumus bangun sebagaimana dijelaskan di atas, memiliki atom karbon primer, sekunder dan tersier berturut-turut sebanyak….
A. 5, 1 dan 3
B. 3, 1 dan 3
C. 5, 3 dan 3
D. 4, 3 dan 2
E. 3, 3 dan 3
Jawaban: C
25. Persamaan reaksi pembakaran sempurna dari senyawa hidrokarbon berikut yang tepat adalah ....
A. CH4 (g) + O2 (g) →CO2(g) + H2O(g)
B. CH4(g) + O2 (g) →CO(g) + H2O(g)
C. CH4 (g) + 2O2 (g) →CO2(g) + 2 H2O(g)
D. C2H4 (g) + 2O2 (g) →2CO(g) + 2 H2O(g)
E. C2H6 (g) + O2 (g) →CO2 (g) + H2O(g)
Jawaban: C
26. Pembakaran tidak sempurna hidrokarbon disebabkan oleh ....
A. Kurangnya pasokan oksigen saat pembakaran
B. Nitrogen dari udara ikut terbakar
C. Hidrokarbon yang dibakar tidak murni
D. Laju alir oksigen yang terlalu cepat
E. Suhunya terlalu tinggi
Jawaban: A
27. Rumus C5H12 diberi nama...
A. Pentana
B. Heptana
C. Propana
D. Butana
E. Dekana
Jawaban: A
Untuk bisa menjawab soal PTS Kimia kelas 11 semester 1 nomor 28, simak daftar reaksi di bawah ini!
- CH2 = CH - CH3 + H2 → CH3 - CH2 - CH3
- CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
- C2H6 + 7/2O2 → 2 CO2 + 3 H2O
A. substitusi, eliminasi,pembakaran
B. eliminasi, substitusi, pembakaran
C. oksidasi, substitusi, adisi
D. adisi, substitusi, pembakaran
E. adisi, oksidasi, substitusi
Jawaban: D
29. Pada pembakaran tidak sempurna hidrokarbon jenuh akan dihasilkan …
A. karbon monoksida dan air
B. alkana dan alkena
C. karbon dioksida dan air
D. alkanol dan alkoksi alkana
E. alkanol dan alkanal
Jawaban: A
30. Rumus alkana, alkena, alkuna berturut – turut adalah....
A. CnH2n+2, CnH2n-2, CnH2n
B. CnH2n, CnH2n-2, CnH2n+2
C. CnH2n-2, CnH2n+2, CnH2n
D. CnH2n+2, CnH2n, CnH2n-2
E. CnH2n+2, CnH2n, CnH2n-2
Jawaban: D
31. CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 diberi nama...
A. 2 – pentena
B. N – pentena
C. 2 – pentana
D. pentuna
E. 3 – pentuna
Jawaban: A
32. Kelompok minyak bumi berikut yang tersusun berdasarkan kenaikan titik didihnya adalah...
A. Solar, bensin, kerosin
B. Bensin, solar, kerosin
C. Bensin, kerosin, solar
D. Kerosin, solar, bensin
E. Solar, kerosin, bensin
Jawaban: C
33. Minyak bumi harus digunakan secara hemat karena proses pembentukannya memerlukan waktu yang sangat lama. Menurut teori pembentukannya, minyak bumi berasal dari …
A. gunung berapi
B. air laut yang terpendam
C. pelapukan hewan dan tumbuhan
D. reaksi besi karbida dan air
E. reaksi alkali
Jawaban: C
34. Salah satu dampak negatif penambahan TEL pada bensin adalah . . . .
A. Menurunkan angka oktan
B. Menimbulkan asap hitam
C. Menghasilkan partikulat Pb
D. Menaikan angka oktan
E. Menurunkan knocking
Jawaban: C
35. Fraksi minyak mentah yang tersisa dalam kolom fraksionasi dapat digunakan sebagai ….
A. bahan bakar untuk memasak
B. bahan bakar untuk kendaraan
C. aspal untuk mengeraskan jalan
D. pelarut senyawa karbon
E. pelumas mesin
Jawaban: C
Penulis: Yuda Prinada
Editor: Yulaika Ramadhani
Penyelaras: Fadli Nasrudin
