20 Contoh Soal Konsep Mol dan Kunci Jawabannya

tirto.id - Contoh soal konsep mol dapat dipelajari siswa kelas 10 sebagai bagian dari pelajaran Kimia. Contoh soal konsep konsep beserta jawabannya tersedia dalam tulisan ini.

Konsep mol kimia mengacu pada pemahaman mengenai jumlah tertentu yang digunakan untuk menyatakan banyaknya sebuah zat dengan ukuran mikroskopis atau sangat kecil. Satu mol bermakna jumlah partikel yang dikandung sebuah zat mempunyai jumlah sama dengan jumlah partikel pada 12 gram atom C-12.

Latihan soal konsep mol bisa membantu siswa semakin memahami materi ini. Soal konsep mol kelas 10 cenderung lebih pada pemahaman dasar, sekalipun kadang diselipkan pula pertanyaan variasi lebih sulit. Kendati demikian, siswa yang lebih sering berlatih mengerjakan soal konsep mol dan jawabannya kelas 10 berpeluang mampu menyelesaikan pertanyaan yang ada dalam ujian.

Contoh Soal Konsep Mol Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum Merdeka

Contoh soal konsep mol kimia berikut ini dibagi ke dalam dua bentuk pertanyaan, yaitu pilihan ganda dan esai. Daftar soal dan jawabannya sebagai berikut:

A. Contoh soal konsep mol kelas 10: Pilihan ganda

A. 0,5 mol

B. 1 mol

C. 2 mol

D. 5 mol

E. 0,25 mol

Jawaban: B

2. Berapa mol yang terdapat dalam 44 gram gas CO₂? (Mr CO₂ = 44)

A. 0,5 mol

B. 1 mol

C. 2 mol

D. 3 mol

E. 0,25 mol

Jawaban: B

3. Jumlah partikel dalam 0,5 mol atom Al adalah...

A. 6,02 × 10²³ atom

B. 1,204 × 10²⁴ atom

C. 3,01 × 10²³ atom

D. 1,51 × 10²³ atom

E. 2,01 × 10²³ atom

Jawaban: C

4. Rumus yang digunakan untuk menghitung jumlah mol dari volume gas pada STP yaitu...

A. mol = massa / volume

B. mol = volume / 22,4

C. mol = volume × 22,4

D. mol = Mr × volume

E. mol = volume / 24

Jawaban: B

5. Volume 2 mol gas oksigen (O₂) pada STP adalah...

A. 11,2 L

B. 22,4 L

C. 33,6 L

D. 44,8 L

E. 56,0 L

Jawaban: D

6. Jika volume gas pada STP adalah 11,2 L, maka jumlah mol gas tersebut adalah...

A. 0,25 mol

B. 0,5 mol

C. 1 mol

D. 1,5 mol

E. 2 mol

Jawaban: B

7. Jumlah ion dalam 1 mol ion Ca²⁺ adalah...

A. 3,01 × 10²³ ion

B. 6,02 × 10²³ ion

C. 1,20 × 10²⁴ ion

D. 2,01 × 10²⁴ ion

E. 4,00 × 10²² ion

Jawaban: B

8. Hitung jumlah mol dari 12 gram karbon! (Mr C = 12)

A. 0,5 mol

B. 1 mol

C. 1,5 mol

D. 2 mol

E. 0,25 mol

Jawaban: B

9. Massa 2 mol air (H₂O) adalah... (Mr H₂O = 18)

A. 9 gram

B. 18 gram

C. 20 gram

D. 36 gram

E. 40 gram

Jawaban: D

10. Jika 1 mol Na₂SO₄ dilarutkan dalam air, berapa total mol ion yang terbentuk?

A. 1 mol

B. 2 mol

C. 3 mol

D. 4 mol

E. 5 mol

Jawaban: C

B. Contoh soal konsep mol kelas 10: Esai

Jawaban: Emas adalah unsur logam, sehingga jenis partikelnya adalah atom emas.

2. Berapakah jumlah partikel dalam sampel logam yang mengandung 5 mol emas murni (Au)?

Jawaban:

X = n × 6,02 × 1023 partikel/mol

= 5 mol × 6,02 × 1023 partikel/mol = 3,01 × 1024 atom emas.

3. Apa jenis partikel gas O2?

Jawaban: Gas O2 adalah unsur diatomik dengan partikel berupa molekul unsur.

4. Sebutkan jenis partikel senyawa MgCl2!

Jawaban: MgCl2 adalah senyawa ion dengan partikel berupa ion Mg2+ dan ion Cl.

5. Terdapat 10 mol senyawa MgCl2.

a. Sebutkan jenis partikel senyawa MgCl2!

b. Berapa jumlah partikel senyawa dalam sampel tersebut?

Jawaban:

Jumlah partikel berupa ion Mg2+ dan ion Cl- dalam 10 mol MgCl2.

1 mol MgCl2 mengandung 1 mol Mg2+ dan 2 mol Cl- , sehingga 10 mol MgCl2 mengandung 10 mol Mg2+ dan 20 mol Cl-.

Jumlah ion Mg2+ = mol × 6,02 ×1023 partikel/mol

= 10 mol × 6,02 × 1023 partikel/mol = 6,02 × 1024 partikel(ion)

6. Dua liter gas nitrogen (N2 ) tepat bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (O2 ) membentuk 2 liter gas Na Ob, semuanya diukur pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Tentukan rumus molekul gas tersebut!

Jawaban:

Karena perbandingan volume gas merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.

2 N2 (g) + 3 O2 (g) ⎯⎯→ 2 Na Obb (g)

Jumlah atom ruas kiri = jumlah atom ruas kanan

N = 2 × 2 = 4 N = 2a 4 = 2a, maka a = 2

O = 3 × 2 = 6 O = 2b 6 = 2b, maka b = 3

Jadi, rumus molekul gas Na Ob = N2 O3

7. Suatu senyawa hidrokarbon (Cx Hy ) yang berwujud gas terbakar menurut reaksi:

Cx Hy (g) + O2(g) ⎯⎯→ CO2 (g) + H2 O(g) (belum setara)

Dari percobaan diketahui bahwa untuk membakar 2 liter gas Cx Hy (T, P) diperlukan 5 liter gas oksigen (T, P) dan dihasilkan 4 liter gas karbon dioksida (T, P). Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!

Jawaban:

Karena perbandingan volume merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya menjadi:

2 Cx Hy (g) + 5 O2 (g) ⎯⎯→ 4 CO2 (g) + …. H2 O(g) (belum setara) Untuk kesetaraan atom oksigen, maka koefisien H2 O adalah 2 (10 – 8), dengan demikian persamaan reaksi setara menjadi:

2 Cx Hy (g) + 5 O2 (g) ⎯⎯→ 4 CO2 (g) + 2 H2 O(g) Untuk kesetaraan atom C dan H

Jadi, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C2 H2

8. Volume Gas dalam Campuran Pada pembakaran sempurna 5 liter (T, P) campuran CH4 dan C2 H6 dihasilkan 7 liter (T, P) karbon dioksida. Tentukan volume masing-masing gas dalam campuran itu!

Jawaban:

Persamaan reaksi pembakaran CH4 dan C2 H6 tersebut adalah:

CH4 (g) + 2 O2 (g) ⎯⎯→ CO2 (g) + 2 H2 O (l)

2 C2 H6 + 7 O2 (g) ⎯⎯→ 4 CO2 (g) + 6 H2 O (l)

Misal: volume C2 H6 = A liter

volume CH4 = (5 – A) liter

(1) CH4 (g) + 2 O2 (g) ⎯⎯→ CO2 (g) + 2 H2 O( l)

(5 – A) liter (5 – A) liter

(2) 2 C2 H6 (g) + 7 O2 (g) ⎯⎯→ 4 CO2 (g) + 6 H2 O (l)

A liter 4/2 × A liter = 2A liter

Dari persamaan (1) dan (2), maka volume CO2 total = 3 liter

9. Jika diketahui 3 mol gas berada pada kondisi STP, berapakah volumenya?

Jawaban:

Volume = mol × 22,4

= 3 × 22,4

= 67,2 L

Jadi, volume 3 mol gas di kondisi STP adalah 67,2 L

10. Diketahui terdapat 0,25 mol gas H₂. Berapa volumenya pada STP?

Jawaban:

Volume = mol × 22,4

=0,25 x 22,4

= 5,6 L

Jadi, volume 0,25 mol H₂ pada STP adalag 5,6 L