tirto.id - Sejumlah soal PAT kimia kelas 10 semester 2 kurikulum merdeka berikut disusun beserta jawaban untuk menjadi bahan belajar siswa sebelum ujian. Beberapa soal kimia kelas 10 semester 2 Kurikulum Merdeka itu tersedia dalam bentuk pilihan ganda dan essay.
Mempelajari berbagai contoh soal kimia kelas 10 kurikulum merdeka semester 2 tersebut bisa membantu siswa lebih memahami materi. Para pengajar pun bisa memanfaatkannya menjadi salah satu acuan dalam menyusun soal UAS kimia kelas 10 semester 2 Kurikulum Merdeka.
Kisi-Kisi Materi UAS Kimia Kelas 10 Semester 2
Materi UAS kimia kelas 10 semester 2 didominasi pertanyaan tentang atom dan unsur. Di Kurikulum Merdeka, materi kimia masuk dalam pelajaran IPA. Pembahasan tentang atom dan unsur masuk dalam materi IPA kelas 10 semester 2.
Sementara itu kisi-kisi materi UAS Kimia kelas 10 semester 2 Kurikulum Merdeka meliputi sejumlah tema materi berikut:
- Teori atom Niels Bohr
- Struktur atom
- Konfigurasi electron
- Tabel periodik unsur modern
- Jari-jari atom sebagai sifat keperiodikan unsur
- Pengertian dan manfaat nanoteknologi
- Unsur-unsur logam tanah jarang
- Konsep struktur atom di nanomaterial.
Soal Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum Merdeka
Berikut 45 contoh soal PAT kimia kelas 10 semester 2 kurikulum merdeka yang bisa jadi bahan belajar siswa:
I. Soal pilihan ganda kimia kelas 10 semester 2
1. Model atom Bohr memperkenalkan konsep bilangan kuantum n = 1, 2, 3.... yang menyatakan orbit. Istilah lainnya untuk orbit tersebut adalah....- a. Inti atom
- b. Kulit atom
- c. Peredaran atom
- d. Susunan atom
- e. Konfigurasi atom
2. Teori model atom Bohr yang dicetuskan oleh Niels Bohr mengasumsikan lintasan elektron seperti....
- a. Perpindahan energi
- b. Garis lurus
- c. Jalur berputar
- d. Tata Surya
- e. Gelombang
3. Menurut teori model atom Bohr, bagian atom yang memiliki energi electron paling rendah adalah....
- a. Kulit atom dekat nucleus
- b. Inti atom
- c. Kulit atom
- d. Nukleus
- e. Partikel atom
4. Persamaan teori model atom Bohr dan teori model atom mekanika kuantum adalah....
- a. Menjelaskan lintasan elektron dalam bentuk bulat
- b. Menjelaskan posisi elektron secara lebih akurat
- c. Menjelaskan posisi dan susunan elektron di sebuah lokasi luar nukleus
- d. Menjelaskan perilaku elektron sebagai partikel sekaligus gelombang
- e. Menjelaskan keempat bilangan kuantum sebagai ciri spesifik elektron
5. Berdasarkan teori model atom Bohr, elektron tidak menyerap atau memancarkan energi ketika....
- a. Mendekati nucleus
- b. Bergerak di lintasannya
- c. Berpindah dari tingkat energi tinggi ke rendah
- d. Tidak bergerak mengelilingi nucleus
- e. Menjauh dari nucleus
6. Sistem periodik unsur modern memiliki kolom horizontal yang disebut sebagai Periode. Ada 7 periode di sistem periodik unsur modern. Jumlah unsur di periode keenam adalah....
- a. 18
- b. 8
- c. 10
- d. 32
- e. 2
7. Sistem periodik unsur modern memiliki kolom vertikal yang disebut sebagai Golongan. Ada 18 kolom vertical di system periodik. Pada sistem 18 golongan, unsur transisi terletak di ....
- a. Golongan 1-10
- b. Golongan 8-12
- c. Golongan 3-12
- d. Golongan 4-14
- e. Golongan 7-17
8. Unsur-unsur segolongan memiliki kemiripan sifat karena....
- a. Kesamaan partikel
- b. Kesamaan konfigurasi elektron
- c. Kesamaan perilaku
- d. Kesamaan elektron valensi
- c. Kesamaan struktur materi
9. Berikut ini adalah kegunaan logam tanah jarang, kecuali...
- a. industri kendaraan listrik
- b. produksi peralatan militer
- c. pembuatan mesin jet
- d. produksi satelit
- e. aktivitas pertanian
10. Massa proton adalah...
- a. 1.00087 sma
- b. 1,00073 sma
- c. 0,0006 sma
- d. 0,0087 sma
- e. 0,0073 sma
11. Letak elektron adalah di.....
- a. dalam nukleus
- b. inti atom
- c. luar atom
- d. luar nukelus
- e. dalam dan luar nucleus
12. Jumnlah proton litium adalah....
- a. 1
- b. 2
- c. 3
- d. 4
- e. 5
13. Menurut teori mekanika kuantum, bentuk lintasan elektron menyerupai....
- a. spiral
- b. bola
- c. tata Surya
- d. elips
- e. garis lurus
14. Menurut teori model atom Bohr, jumlah elektron maksimum pada kulit atom O adalah...
- a. 8
- b. 18
- c. 30
- d. 50
- e. 60
15. Dalam tabel periodik modern, periode ke-1 adalah yang terpendek dan terdiri dari 2 unsur, yakni....
- a. H dan He
- b. Sc dan Y
- c. Be dan Mg
- d. Cs dan Fr
- e. Ti dan Zr
16. Dalam tabel periodik modern, periode ke-6 memiliki .....unsur.
- a. 8
- b. 4
- c. 16
- d. 18
- e. 32
17. Di table periodik, unsur B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, dan At termasuk jenis unsur-unsur....
- a. logam
- b. logam transisi
- c. non-logam
- d. metaloid
- e. transisi
18. Ukuran jari-jari atom berkisar antara....
- a. 30-300 pm
- b. 30-600 pm
- c. 40-400 pm
- d. 30-900 pm
- e. 100-600 pm
19. Material yang berukuran nano (di batasan 1-100 nm) mempunya sejumlah sifat berikut, kecuali....
- a. konduktivitas listrik
- b. permeabilitas magnetik
- c. optis
- d. warna
- e. tanpa titik lebur
20. Konsep perubahan sifat material di ukuran nano didasari oleh dua hal, salah satunya adalah....
- a. bahan material
- b. luas permukaan material
- c. massa material
- d. berat material
- e. unsur material
21. Dibandingkan denghan ukuran meter, 1 nanometer (nm) sama dengan ....
- a. 100⁻⁹ m
- b. 1000⁻⁹ m
- c. 10⁻⁹ m
- d. 0,1⁻⁹ m
- e. 0,01⁻⁹ m
22. Menurut teori atom Bohr, elektron valensi adalah penyebaran elektron di....
- a. nucleus
- b. lintasan elektron
- c. inti atom
- d. kulit atom
- e. luar atom
23. Nomor atom Ca adalah 20. Artinya dalam tabel periodik, letak atom Ca berada di...
- a. periode 2 golongan II A
- b. periode 1 golongan I A
- c. periode 4 golongan III A
- d. periode 3 golongan I A
- e. periode 4 golongan II A
24. Di tabel periodik modern, logam tanah jarang terletak di periode....
- a. ke-1
- b. ke-6
- c. ke-5
- d. ke-4
- e. ke-2
25. Berikut ini merupakan sejumlah unsur logam tanah jarang, kecuali...
- a. scandium (Sc)
- b. lanthanum (La)
- c. bohrium (Bh)
- d. praseodymium (Pr)
- e. neodymium (Nd)
26. Suatu larutan dapat menghantarkan listrik dengan baik bila larutan itu mengandung…
- a. Zat terlarut yang banyak
- b. Elektron yang bebas bergerak
- c. Air sebagai pelarut yang baik
- d. Ion yang bebas bergerak
- e. Molekul-molekul zat terlarut
27. Hasil pengujian terhadap daya hantar listrik larutan y dengan konsentrasi 0,1 M, ternyata lampu tidak menyala tetapi kedua elektrode timbul sedikit gelembung. Hasil pengamatan ini menunjukkan bahwa zat Y adalah suatu....
- a. Elektronik kuat
- b. Elektronik lemah
- c. Nonelektronik
- d. Asam
- e. Basa
28. Reaksi oksidasi dapat diartikan sebagai reaksi…
- a. pengikatan oksigen
- b. Pengikatan elektron
- c. Penurunan bilangan oksidasi
- d. Pelepasan oksigen
- e. Pengikatan hidrogen
29. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada....
- a. MnO
- b. MnO2
- c. MnCI2
- d. KmnO4
- e. MnSO4
30. Senyawa karbon organik pertama disintesis oleh Friederich Wohler adalah....
- a. CH3COOH
- b. NH4OCN
- c. CO(NH2)2
- d. CH3COONH4
- e. NH4CI
31. Reaksi adisi 1-pentena dengan HCI menurut aturan Markovnikov akan menghasilkan senyawa....
- a. 1-kloropentana
- b. 2-kloropentana
- c. 3-kloropentana
- d. 1-kloropentena
- e. 2-kloropentena
32. Bensin mempunyai bilangan oktan sekitar…
- a. 98
- b. 90
- c. 82
- d. 75
- e. 70
33. Meningkatkan suhu global di permukaan bumi disebabkan oleh banyaknya gas yang menghasilkan pembakaran, yaitu....
- a. Pb
- b. CO
- c. CO2
- d. NO2
- e. SO2
34. Gas penyebab terjadinya hujan asam adalah....
- a. O2
- b. CO2
- c. CO
- d. SO2
- e. CH4
35. Produk petrokimia yang berbahan dasar toluena dan xilena adalah…
- a. Nilon
- b. Karet
- c. TNT
- d. Pralon
- e. Etanol
II. Soal essay kimia kelas 10 semester 2 dan jawabannya
36. Analisisis konfigurasi elektron unsur-unsur dengan sifat kimia yang mirip berikut, yakni Na (Z = 11) dan K (Z = 19), atau C (Z = 6) dan P (Z = 15), atau Ne (Z = 10)dan Cl (Z = 17). Jelaskan kesimpulannya!
Jawaban:
a. Konfigurasi elektron :
11Na: 281
19K : 2 8 8 1
6C : 2 4
15P : 2 8 5
10Ne : 2 8
17Cl : 2 8 7
b. Elektron valensi :
Na = 1
C = 4
Ne = 8
K = 1
P = 5 dan
Cl = 7
Kesimpulannya adalah elektron valensi dari atom natrium sama dengan elektron valensi atom kalium. Karena itu kedua unsur tersebut memiliki kemiripan sifat.
37. Mengapa hidrogen mengawali daftar unsur dalam sistem periodik modern dan di bawahnya terdapat litium?
Jawaban:
Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kemiripan sifat dan nomor atom. Lajur horizontal menunjukkan kenaikan nomor atom, sementara kolom vertikal disusun berdasarkan kemiripan sifat. Hidrogen memulai daftar dalam sistem periodik unsur modern karena memiliki nomor atom 1. Adapun Litium berada di bawah hidrogen karena kedua unsur tersebut memiliki kemiripan sifat.
38. Jelaskan bagian-bagian dari atom?
Jawaban:
Bagian atom adalah partikel penyusun atom (disebut juga partikel subatom). Atom mempunyai bagian inti atom sebagai pusatnya yang dinamakan nukleus . Inti atom atau nukeluas menentukan massa atom. Inti atom ditempati oleh partikel atom, yaitu proton (partikel yang bermuatan positif) dan neutron (partikel tidak bermuatan listrik). Sementara itu, partikel atom yang bermuatan negatif berada di luar nukleus.
39. Sebutkan jumlah elektron maksimum di semua bagian kulit atom menurut teori Niels Bohr!
Jawaban:
-Kulit K = 2
-Kulit L = 8
-Kulit M = 18
-Kulit N = 32
-Kulit O = 50
-Kulit P = 72
-Kulit Q = 98
40. Bagaimana sintesis nanomaterial dilakukan?
Jawaban:
Sintesis nanomaterial dapat dilakukan dengan dua metode. Pertama, menggunakan metode top-down, yakni sintesis secara fisika. Di dalam metode satu ini, partikel besar
akan dipecah menjadi partikel lebih kecil yang berukuran nanometer. Kedua, metode bottom-up yang merupakan proses sintesis nanopartikel secara kimia. Metode yang kedua ini melibatkan reaksi kimia dari sejumlah material awal. Penerapan metode kedua ini menghasilkan material lain yang berukuran nanometer.
41. Sebutkan unsur-unsur yang termasuk Logam Tanah Jarang (LTJ) beserta lambangnya!
Jawaban:
Unsur-unsur Logam Tanah Jarang ada 17, yakni:
-Scandium (Sc)
-Lanthanum (La)
-Cerium (Ce)
-Praseodymium (Pr)
-Neodymium (Nd)
-Promethium (Pm)
-Samarium (Sm)
-Europium (Eu)
-Gadolinium (Gd)
-Terbium (Tb)
-Dysprosium (Dy)
-Holmium (Ho)
-Erbium (Er)
-Thulium (Tm)
-Iterbium (Yb)
-Lutetium (Lu)
-Itirium (Y).
42. Jelaskan kecenderungan jari-jari atom di unsur-unsur yang termasuk dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom!
Jawaban:
Kecenderungan jari-jari atom di unsur-unsur dalam satu golongan makin besar karena kulit atom bertambah. Bertambahnya nomor atom berarti kulit atom bertambah. Jika kulit atom makin banyak, panjang jarak inti atom terhadap elektron valensi juga bertambah.
43. Jelaskan kecenderungan jari-jari atom di unsur-unsur dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom!
Jawaban:
Kecenderungan jari-jari atom di unsur-unsur dalam satu periode adalah makin kecil mengikuti bertambahnya nomor atom. Meskipun jumlah kulit atomnya sama, pada saat nomor atom bertambah, jumlah proton juga makin banyak. Proton bermuatan positif dan berada di inti atom. Gaya tarik menarik antara inti atom terhadap elektron valensi yang membawa muatan negatif menjadi bertambah kuat. Akibatnya, jari-jari atom berubah menjadi lebih pendek.
44. Bagaimana kecenderungan jari-jari atom logam transisi di periode keempat dan kelima?
Jawaban:
a. Kecenderungan jari-jari atom logam transisi di periode keempat adalah dari nomor atom 21 ke 28 agak memendek, lantas sedikit naik di nomor atom 29 dan 30 karena efek perisai. Efek tersebut terjadi karena ada gaya tolak-menolak elektron di kulit yang lebih dekat dengan inti atom. Gaya tolak tersebut menyebabkan muatan positif inti atom akan berkurang. Kondisi tersebut bakal menghalangi gaya tarik inti atom terhadap elektron di kulit terluarnya.
b. Kecenderungan jari-jari atom logam transisi di periode kelima adalah dari nomor atom 39 ke 44 agak memendek, dan kemudian naik secara perlahan pada nomer atom 45
hingga 48 karena terdapat efek perisai. Efek perisai tersebut diakibatkan oleh gaya tolak-menolak elektron di kulit yang lebih dekat dengan inti atom. Gaya tolak tersebut mengakibatkan muatan positif inti atom berkurang. Kondisi tersebut dapat menghalangi gaya tarik inti atom terhadap elektron di kulit terluar.
10. Lihat data nomor atom dan nomor massa unsur aluminium di tabel sistem periodik. Buat konfigurasi elektron alumunium berdasarkan teori model atom Bohr. Tentukan jumlah kulit dan jumlah elektron valensi alumunium!
Jawaban:
27 13 al
-Konfigurasi elektron model atom Bohr = 2. 8. 3
-Jumlah kulit atom = 3
-Periode ke-3
-Jumlah elektron valensinya = 3
-Golongan III A.
Penulis: Wulandari
Editor: Yulaika Ramadhani
Penyelaras: Addi M Idhom
