5 Contoh Soal Molalitas dan Pembahasannya

tirto.id - Molalitas dan molaritas merupakan istilah yang kerap dikenal dalam ilmu kimia. Molalitas, begitu pula dengan molaritas, berkaitan dengan penghitungan atau penelitian terhadap suatu zat.

Molalitas dinyatakan sebagai besaran atau jumlah mol zat yang sudah terlarut dalam setiap 1.000 gram pelarut. Sederhananya, Molalitas merupakan satuan mol zat per berat.

Jika disimbolkan, Molalitas memiliki simbol (m). Sementara itu, Molaritas bersimbolkan (M). Biasanya, molalitas dipakai sebagai cara terakhir untuk mencari konsentrasi. Perhatian juga diarahkan pada kilogram zat pelarut dalam suatu larutan.

Lantaran adanya suhu, nilai Molalitas tidaklah berubah. Oleh karena itu, penggunaan molalitas jauh lebih efektif. Molalitas juga memiliki rumus tersendiri. Rumus Molalitas adalah m = mol/kg.

Sebagai informasi, m adalah konsentrasi molal, n adalah mol larutan, dan kg adalah berat larutan. Lantas, bagaimana contoh soal Molalitas, beserta jawabannya?

Contoh Soal Molalitas dan Jawabannya

Berikut ini adalah contoh soal Molalitas dan jawabannya:

Contoh 1

Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air.

Penyelesaian:

Diketahui:

massa urea = 12 gr

Mr Urea= 60 g/mol

massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg

Ditanyakan: m = ?

Jawab:

Jumlah mol Urea = massa/Mr

Jumlah mol Urea = 12 gr /(60 g/mol)

Jumlah mol Urea = 0,2 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut

m = 0,2 mol /0,25 kg

m = 0,8 m

Contoh 2

Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)?

Jawab:

Diketahui:

massa etanol = 23 %

Mr etanol = 46 g/mol

Ditanyakan: m = ?

Penyelesaian:

misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol yakni:

massa etanol = 23% x 100 gr

massa etanol = 23 gr

massa pelarut = massa larutan – massa etanol

massa pelarut = 100 gr – 23 gr

massa pelarut = 77 gr = 0,077 kg

jumlah mol etanol = massa/Mr

jumlah mol etanol = 23 gr /(46 g/mol)

jumlah mol etanol = 0,5 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut

m = 0,5 mol /0,077 kg

m = 6,49 m

Contoh 3

Berapakah molalitas larutan yang mengandung 4 gr NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 250 gr air?

Penyelesaian:

Diketahui:

massa NaOH = 4 gr

Ar Na = 23 gr/mol

Ar O = 16 g/mol

Ar H = 1 gr/mol

massa air = 250 gr = 0,25 kg

Ditanyakan: m = ?

Jawab:

Mr.NaOH = 40 gr/mol

jumlah mol NaOH = massa/Mr

jumlah mol NaOH = 4 gr/(40 gr/mol)

jumlah mol NaOH = 0,1 mol

m = jumlah mol/p

m = 0,1 mol /0,25 kg

m = 0,4 m

Contoh 4

Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (w/w)?

(Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)

Penyelesaian:

Diketahui:

massa HCl = 37%

Ar H = 1 g/mol

Ar Cl = 35,5 g/mol

Ditanyakan: m = ?

Jawab:

Mr.HCl = 36,5 gr/mol

misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yakni:

massa HCl = 37% x 100 gr

massa HCl = 37 gr

massa pelarut = massa larutan – massa HCl

massa pelarut = 100 gr – 37 gr

massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg

jumlah mol HCl = massa/Mr

jumlah mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)

jumlah mol HCl = 1,01 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut

m = 1,01 mol /0,063 kg

m = 16,03 m

Contoh 5

Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.

Penyelesaian:

Diketahui:

m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr

Mr glukosa = 180 gr/mol

Ditanyakan: massa glukosa (%) = ?

Jawab:

mol glukosa = massa/Mr

mol glukosa = massa glukosa/(180 gr/mol)

mol glukosa = massa glukosa x 0,005 mol/gr

Substitusi mol glukosa ke persamaan berikut:

m = mol glukosa/massa pelarut

0,002= massa glukosa x 0,005/massa pelarut

o,oo2/o,oo5 = massa glukosa/massa pelarut

2/5 = massa glukosa/massa pelarut

Jadi perbandingan massa glukosa : massa pelarut = 2:5, sedangkan perbandingan massa

glukosa : massa larutan = 2:7.

Maka,

% massa glukosa = (massa glukosa/massa larutan) x100%

% massa glukosa = (2/7) x 100%

% massa glukosa = 28,57 %