tirto.id - Hukum Dalton termasuk dalam salah satu hukum-hukum dasar Kimia. Hukum Dalton di sini merujuk pada John Dalton, sosok yang menggagas atom untuk pertama kalinya. Hukum Dalton disebut juga sebagai Hukum Perbandingan Berganda.
John Dalton menyatakan bahwa materi terdiri atas atom yang tidak dapat dibagi lagi. Tiap-tiap unsur terdiri atas atom-atom dengan sifat dan masa identik, dan senayawa terbentuk jika atom dari berbagai unsur bergabung dalam dalam komponen yang tetap.
Sejarah tentang penemuan atom di mulai ketika John Dalton mengggas sebuah teori tentang atom pad atahun 1803, demikian seperti dikutip Modul Fisika Paket C SMA Kelas XII.
Kemudian, terdapat beberapa penelitian yang mendukung teori atom yang dikemukakan oleh John Dalton, speerti Michael Faraday yang menemukan teori pemecahan molekul menggunakan elektrolisis pada tahun 1832, dan J.Plucker yang menemukan tabung katoda pada tahun 1839.
Hukum Dalton dan Contoh Penerapannya
Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts).
Lavosier menyatakan bahwa "Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi". Sedangkan Prouts menyatakan bahwa "Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu seperti berikut ini":
1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi
2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki
Hukum-hukum tersebutlah yang melandasi semua bidang bidang seperti kimia, teknik kimia, mekanika dan lainnya. Dari hukum kekekalan massa ini di dalam bidang kimia industri dikenal sebagai Material Balace atau Necara Massa.
Rumus Material Balace adalah sebagai berikut ini: Massa in = Mass out + acc.
Hukum Dalton merupakana turunan dari neraca massa tersebut. Yang mana, hukum Dalton membahas hubungan unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa mempunyai perbandingan massa yang merupakan bilangan yang mudah dan buat.
Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton) berbunyi, "jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan massa salah satu unsur dalam senyawa itu sama. Sedangkan, massa unsur lain berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana."
Contoh dalam penerapan Hukum Dalton adalah sebagai berikut ini:
Jenis Senyawa: CO
- Massa karbon yang direaksikan: 1,33 gram
- Massa oksigen yang direaksikan: 1,00 gram
- Massa senyawa yang terbentuk: 2,33 gram
Jenis Senyawa: CO2
- Massa karbon yang direaksikan: 2,66 gram
- Massa oksigen yang Direaksikan: 1,00 gram
- Massa senyawa yang Terbentuk: 3,66 gram
Yang mana, dengan massa oksigen yang sama ternyata perbandingan massa karbon monoksida dan karbon dioksida merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Contoh Soal dan Jawaban Hukum Dalton
Berikut ini adalah contoh soal dan jawaban Hukum Dalton:
Soal 1:
Dalam senyawa berikut ini: N2O; NO; N203; N204. Jika berat N = 14 maka berapa berat O dalam senyawa tersebut?
Soal 2:
Amati data percobaan dan berikut ini!
Air:
Hidrogen = 11,2 gram
Oksigen = 88,8 gram
Hidrogen Peroksida:
Hidrogen = 5,93 gram
Oksigen = 94,07 gram
Isilah perbandingan atom H dan O pada senyawa air dan hidrogen peroksida!
Editor: Yantina Debora
