Contoh Soal PAS Kimia Kelas 10 Semester 1 dan Jawabannya

tirto.id - Penilaian akhir semester (PAS) tengah berlangsung di sekolah-sekolah seiring dengan berakhirnya semester ganjil tahun ajaran 2022/2023. Siswa SMA dapat mempersiapkan diri dengan mempelajari soal-soal PAS kimia yang diujikan pada jenjang kelas 10.

Contoh soal PAS mata pelajaran kimia kelas 10 semester 1 Kurikulum Merdeka bisa digunakan sebagai bahan latihan sebelum ujian. Selain itu, contoh soal PAS pelajaran kimia kelas 10 semester 1 Kurikulum Merdeka dapat dimanfaatkan guru sebagai referensi dalam membuat soal ujian akhir semester.

Mata pelajaran kimia kelas 10 Kurikulum Merdeka semester 1 mencakup 3 bab pokok pembahasan. Ketiga pembahasan materi kimia kelas 10 semester 1 meliputi struktur atom dan sistem periodik unsur, ikatan kimia, dan stoikiometri.

Materi-materi tersebut bisa dipelajari dan diperdalam dengan berlatih soal-soal. Melalui kegiatan berlatih soal, diharapkan peserta didik dapat memperoleh nilai yang bagus untuk ujian akhir semester pertama mereka di SMA.

Contoh Soal PAS Kimia Kelas 10 Semester 1 dan Jawabannya

Soal-soal kimia yang akan diujikan dalam PAS umumnya hadir dalam pilihan ganda maupun esai. Berikut kumpulan contoh soal PAS Kimia kelas 10 semester 1 Kurikulum Merdeka pilihan ganda dan esai beserta jawabannya:

Soal Pilihan Ganda PAS Kimia Kelas 10

1. Dalam bidang industri, ilmu kimia dapat membantu mempelajari sifat dan komposisi logam yang baik untuk pembuatan mesin, serta mempelajari sifat dan komposisi bahan bakar dan minyak pelumas mesin. Contoh tersebut merupakan peran ilmu kimia di bidang....

A. Teknik sipil

B. Mesin industri

C. Industri perminyakan

D. Geologi

E. Lingkungan

Jawaban : B

2. Pernyataan yang tepat tentang tabel periodik unsur Mendeleyev adalah....

A. Pengelompokkan unsur didasarkan pada kenaikan nomor atom unsur

B. Unsur-unsur yang berada pada golongan yang sama memiliki kemiripan sifat

C. Penyusunan golongan berdasarkan massa atom relatif unsur

D. Sistem periodik unsur Mendeleyev terisi penuh dengan semua unsur yang sudah dikenal

E. Unsur dalam satu golongan ke bawah disusun berdasarkan kenaikan nomor atom

Jawaban : B

3. Penyakit kanker merupakan jenis penyakit yang mematikan. Cabang ilmu kimia yang mempelajari cara penanganan dan pemanfaatan zat-zat radioaktif untuk mengobati penyakit kanker adalah....

A. Biokimia

B. Kimia farmasi

C. Kimia organik

D. Kimia inti

E. Kimia fisika

Jawaban : D

4. Ari terkena sengatan lebah. Sebagai pertolongan pertama, Nasrul mengoleskan baking soda yang bersifat basa lemah pada kulit yang terkena sengatan lebah tersebut. Nasrul memberikan pertolongan pertama tersebut karena berpikir bahwa….

A. baking soda dapat mencegah infeksi akibat sengatan lebah

B. sengatan lebah perlu dibersihkan dengan baking soda

C. sengatan lebah bersifat asam lemah dan akan dinetralkan dengan baking soda

D. baking soda memiliki prinsip kerja yang sama dengan antiseptik untuk mengobati luka

E. baking soda merupakan bahan alami yang terdapat di sekitar tempat kejadian

Jawaban : C

5. Nyka mencampurkan dua zat kimia. Di antara pernyataan di bawah ini, yang tidak menunjukkan terjadi reaksi kimia dari pencampuran dua zat adalah.…

A. Timbul gas

B. Terbentuk endapan

C. Perubahan massa

D. Perubahan warna

E. Perubahan suhu

Jawaban : C

6. Elektron bergerak dalam lintasannya dengan tingkat energi tertentu tanpa menyerap atau membebaskan energi. Hal ini dikemukakan oleh....

A. Dalton

B. Rutherford

C. Thomson

D. Max Plack

E. Niels Bohr

Jawaban : E

7. Annisa ingin membuat larutan KCl dengan konsentrasi tertentu. Alat- alat yang dibutuhkan Annisa antara lain….

A. Pipet tetes, gelas ukur, tabung reaksi, spatula, dan kaca arloji

B. Pipet volume, spatula, gelas beaker, neraca, tabung reaksi, dan rak tabung

C. Neraca, tabung reaksi, gelas ukur, kaca arloji, spatula dan pipet tetes

D. Tabung reaksi, neraca, gelas ukur, kaca arloji, spatula dan pipet tetes

E. Spatula, gelas beaker, neraca, kaca arloji, labu ukur, dan pipet tetes

Jawaban : E

8. Pernyataan bahwa elektron akan menempati subkulit yang energinya paling rendah, kemudian pengisian bertahap ke tingkat energi yang lebih tinggi merupakan prinsip dari aturan….

A. Aufbau

B. Pauli

C. Schrodinger

D. Hund

E. Heisenberg

Jawaban : A

9. Diketahui unsur Cu dengan nomor atom 29, maka jumlah elektron maksimum pada orbital d adalah....

A. 10

B. 9

C. 7

D. 4

E. 3

Jawaban : A

10. Unsur F, Cl, dan Br pada tabel periodik unsur mempunyai kesamaan pada….

A. Jumlah proton

B. Nomor atom

C. Nomor massa

D. Jumlah kulit atom

E. Elektron valensi

Jawaban : E

11. Neon dan kripton berada pada golongan yang sama karena mempunyai kesamaan….

A. Jumlah kulit atom

B. Jumlah proton

C. Jumlah elektron

D. Konfigurasi elektron

E. Elektron valensi

Jawaban : E

12. Unsur X terletak pada periode 4 golongan VA. Konfigurasi elektron unsur X adalah….

Jawaban : A

13. Unsur-unsur berikut yang memiliki konfigurasi elektron stabil adalah….

A. 11Na dan 12Mg

B. 32S dan 36Kr

C. 35Br dan 10Ne

D. 49In dan 18Ar

E. 54Xe dan 2He

Jawaban : E

14. Diketahui harga keelektronegatifan unsur-unsur P, Q, R, S dan T berturut-turut 2,46; 1,45; 1,74; 2,83; dan 1,00. Urutan letak unsur-unsur tersebut dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah....

A. T, S, R, Q, dan P

B. T, Q, R, P, dan S

C. T, S, P, R, dan Q

D. S, P, R, Q, dan T

E. P, Q, R, S, dan T

Jawaban : B

15. Unsur X memiliki nomor atom 56. Unsur tersebut dapat mencapai konfigurasi elektron stabil dengan membentuk ion….

Jawaban : A

16. Arsen dengan nomor atom 33 dan massa 75 termasuk dalam kelompok....

A. Unsur golongan aluminium

B. Unsur golongan nitrogen

C. Unsur golongan halogen

D. Unsur golongan transisi

E. Unsur golongan alkali tanah

Jawaban : B

17. Besar kelarutan oksigen dalam air diperkirakan 0,3 persen. Oksigen yang bersifat nonpolar dapat larut dalam air yang bersifat polar karena oksigen dalam air membentuk....

A. Dipol permanen

B. Dipol terimbas

C. Dipol sesaat

D. Ikatan hidrogen

E. Gaya London

Jawaban: B

18. Diketahui beberapa senyawa berikut:

1)HF 3) LiCl 5) KF

2)PCl3 4) CaO 6) NH3

Kelompok senyawa yang berikatan kovalen ditunjukkan oleh angka....

A. 1), 2), dan 6)

B. 1), 3), dan 5)

C. 2), 3), dan 5)

D. 3), 4), dan 5)

E. 4), 5), dan 6)

Jawaban : A

19. Ikatan logam sangat erat hubungannya dengan salah satu sifat logam berikut kecuali....

A. Permukaan mengkilat

C. Titik didih yang tinggi

D. Titik leleh yang tinggi

E. Semikonduktor

Jawaban : E

20. Unsur X memiliki nomor massa 39 dan jumlah neutron 20. Jika unsur tersebut berikatan dengan unsur Y yang memiliki harga keempat bilangan kuantum terakhir n = 3, l = 1, m = –1, dan s = –1/2. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut-turut adalah....

Jawaban : D

Soal Esai PAS Kimia SMA Kelas 10

1. Perhatikan grafik berikut ini !

Grafik di atas merupakan grafik titik didih senyawa versus Mr yang dimiliki. Mengapa bisa terjadi demikian? Jelaskan!

Jawab :

Meningkatnya titik didih HCl, HBr, dan HI disebabkan naiknya Mr molekul sehingga gaya Van der Waals semakin kuat. Senyawa- senyawa yang memiliki Mr besar seharusnya memiliki titik didih yang tinggi. Penyimpangan terjadi pada titik didih HF karena adanya ikatan hidrogen.

Hal ini terjadi karena ikatan hidrogen antara molekul-molekul HF lebih kuat daripada ikatan pada molekul-molekul yang lain. Perbedaan keelektronegatifan dalam molekul HF lebih besar karena unsur F paling elektronegatif dibandingkan unsur Cl, Br, dan I. Energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan dalam molekul HF sangat besar. Oleh karena itu titik didih HF sangat tinggi.

2. Tuliskan 3 perbedaan teori Atom Bohr dan mekanika kuantum!

Jawab :

Teori Bohr menyebutkan bahwa:

• Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan dengan tingkat energi tertentu
• Elektron bergerak dalam lintasannya membentuk lingkaran seperti pergerakan planet mengelilingi matahari
• Posisi sebuah elektron yang bergerak mengelilingi inti atom dapat ditentukan
• Tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam spektrum atom hidrogen

Teori Mekanika Kuantum menyebutkan bahwa:

• Elektron mengitari inti atom pada orbital tertentu yang membentuk kulit atom
• Elektron bergerak dalam orbital dengan melakukan gerak gelombang
• Posisi sebuah elektron bergerak mengelilingi inti tidak dapat ditentukan dengan pasti
• Mampu menjelaskan pengaruh medan magnet dalam spektrum atom hidrogen dan mampu menjelaskan sifat atom dan molekul

3. Gambarkan struktur Lewis dari senyawa SO3 dan tunjukkan bagian mana yang merupakan ikatan kovalen koordinasi!

Jawab :

4. Mengapa jumlah sub kulit yang menyusun kulit M hanya terdiri dari 3 subkulit? Jelaskan!

Jawab :

Kulit M → n = 3. Jika n = 3 maka nilai l = 0 sampai dengan (3 – 1) = 0, 1, 2 Sehingga hanya memiliki 3 subkulit

5. Diketahui atom X (Z = 13) dan Y (Z = 16). Dari soal tersebut temukan:

a. Konfigurasi elektron atom X dan Y!

b. Jika atom X dan Y berikatan, tentukan rumus kimia senyawa yang dibentuk!

c. Sebutkan jenis ikatan yang terbentuk!

Jawab :

a. Konfigurasi elektron X: 2 8 3 Konfigurasi elektron Y: 2 8 6

b. Rumus senyawa kimia jika atom X dan Y berikatan:

13X (2 8 3) → X3+ (2 8) + 3e– x 2

16Y (2 8 6) + 2e– → Y2– (2 8 8) x 3

2 13X (2 8 3) + 3 16Y(2 8 6) → 2 X3+ (2 8) + 3 Y2– ( 2 8 8)

Rumus senyawa ion = 2 X3+ + 3 Y 2– → X2Y3

c. Ikatan ion