tirto.id - Contoh soal struktur atom dan jawabannya di sini bisa dipelajari oleh siswa kelas 10 agar lebih memahami materi pelajaran Kimia. Kumpulan soal atom kelas 10 itu pun bisa untuk bahan latihan agar lebih siap menjelang ujian.
Materi atom kelas 10 memberikan pengetahuan pada siswa tentang perkembangan model atom dari masa ke masa. Dari teori atom kuno yang dikemukakan Democritus, hingga era Dalton, J.J Thomson, Rutherford, Niels Bohr, dan Mekanika Kuantum. Banyak soal kimia tentang atom yang menyinggung teori-teori tersebut.
Materi atom kelas 10 juga menjelaskan partikel-partikel dasar penyusun atom dan ragam penemuan ilmuwan di topik ini. Misal, penemuan elektron oleh Thomson lewat percobaan tabung sinar katoda, penemuan inti atom oleh Rutherford dengan penembakan lempeng tipis logam pakai sinar alfa, dan lain sebagainya. Materi ini sering muncul di pertanyaan tentang atom saat ujian.
Contoh Soal Struktur Atom dan Jawabannya
Berikut 50 contoh soal struktur atom Kelas 10 dan jawabannya, seperti dikutip dari Bank Soal Kemdikbud dan berbagai sumber lain:
A. Soal pilihan ganda struktur atom kelas 10
1. Dalam atom, ada tiga partikel dasar. Partikel berikut yang bermuatan positif adalah...- a. proton
- b. elektron
- c. neutron
- d. nukleon
- e. kation
2. Atom bersifat netral karena...
- a. elektron bergerak mengelilingi inti atom
- b. adanya proton dalam inti atom
- c. jumlah proton dan elektron sama
- d. jumlah proton dan neutron sama
- e. elektron memiliki energi tetap
3. Ilmuwan penemu partikel bermuatan negatif di dalam atom adalah...
- a. James Chadwick
- b. E. Goldstein
- c. William Crookes
- d. John Dalton
- e. J.J. Thomson
4. Jika suatu atom punya 11 proton, 11 elektron, dan 12 neutron, maka nuklida tersebut memiliki...
- a. 23 proton, 12 elektron, 11 neutron
- b. 11 proton, 12 elektron, 23 neutron
- c. 11 proton, 11 elektron, 12 neutron
- d. 11 proton, 12 elektron, 11 neutron
- e. 12 proton, 11 elektron, 11 neutron
5. Struktur atom ion Z²⁻, jika Z memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, adalah...
- a. 8 elektron, 8 proton, 8 neutron
- b. 8 elektron, 8 proton, 10 neutron
- c. 8 elektron, 8 proton, 18 neutron
- d. 10 elektron, 8 proton, 8 neutron
- e. 10 elektron, 8 proton, 10 neutron
6. Jika unsur Ni memiliki nomor atom 27 dan nomor massa 59, maka ion Ni²⁺ memiliki jumlah proton, elektron, dan neutron sebagai berikut...
- a. 25 proton, 25 elektron, 30 neutron
- b. 25 proton, 25 elektron, 55 neutron
- c. 25 proton, 30 elektron, 25 neutron
- d. 30 proton, 25 elektron, 25 neutron
- e. 30 proton, 25 elektron, 55 neutron
7. Unsur X memiliki 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y memiliki nomor massa 23 dan nomor atom 11. Bisa disimpulkan, kedua unsur tersebut adalah...
- a. isotop
- b. isobar
- c. isoton
- d. isokhor
- e. isomer
8. Inti teori atom Thomson menekankan bahwa...
- a. atom terdiri dari elektron-elektron
- b. elektron merupakan penyusun utama atom
- c. atom adalah bola masif yang hanya berisi elektron
- d. atom adalah bola bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga bersifat netral
- e. proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang saling meniadakan
9. Elektron di sekitar inti atom tidak jatuh ke inti karena...
- a. elektron bergerak dalam lintasan tertentu dari inti atom
- b. gaya tolak-menolak antara elektron dan inti atom cukup besar
- c. adanya penghalang antara inti atom dan elektron
- d. massa elektron sangat kecil dibandingkan massa inti atom
- e. elektron diam di sekitar inti atom
10. Spektrum atom yang berupa garis warna tertentu, menurut Niels Bohr, terjadi karena...
- a. elektron bergerak pada lintasan dengan energi tertentu
- b. elektron mengelilingi inti tanpa perubahan
- c. elektron hanya bergerak pada lintasan tertentu dan tidak berpindah
- d. warna menunjukkan energi elektron yang tidak dipengaruhi oleh inti
- e. adanya gaya tarik terhadap elektron yang sangat kuat
11. Bromin dengan nomor atom 35 memiliki konfigurasi elektron...
- a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
- b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p5
- c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p6
- d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
- e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
12. Ion K+ memiliki konfigurasi elektron...
- a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
- d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s3
- e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 4p1
13. Unsur X memiliki nomor atom 24. Jumlah elektron pada kulit ketiga adalah...
- a. 10
- b. 11
- c. 12
- d. 13
- e. 14
14. Bilangan kuantum untuk elektron terakhir di atom Cl dengan nomor atom 17 adalah...
- a. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
- b. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
- c. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
- d. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2
- e. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
15. Kulit valensi di unsur Fe dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 adalah...
- a. 4s
- b. 3d
- c. 3p dan 3d
- d. 3d dan 4s
- e. 3s dan 3p
16. Nomor atom untuk unsur X dengan bilangan kuantum elektron terakhir n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2 adalah...
- a. 19
- b. 20
- c. 28
- d. 37
- e. 45
17. Jika ion X+3 memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d5 dan atom X memiliki 30 neutron, maka nomor massa atom X adalah...
- a. 28
- b. 31
- c. 56
- d. 60
- e. 63
18. Jumlah proton, elektron, dan neutron pada ion Ni+2 dengan nomor atom 28 dan nomor massa 59 berturut-turut adalah...
- a. 30, 28, 31
- b. 28, 26, 59
- c. 28, 26, 31
- d. 26, 28, 59
- e. 26, 28, 31
19. Jika ion Se2- memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 4p6 dan 45 neutron, massa atom relatif unsur Se adalah...
- a. 78
- b. 79
- c. 80
- d. 81
- e. 82
20. Suatu atom memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10. Elektron terakhirnya memiliki kemungkinan bilangan kuantum...
- a. n = 3, l = 2, m = 2
- b. n = 3, l = 1, m = -1
- c. n = 3, l = 3, m = 0
- d. n = 3, l = 3, m = -3
- e. n = 3, l = 3, m = -2
21. Teori atom yang menyatakan bahwa atom adalah partikel terkecil suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi dikemukakan oleh...
- a. Aristoteles
- b. Thomson
- c. John Dalton
- d. Rutherford
- e. Niels Bohr
22. Kelemahan model atom Rutherford adalah...
- a. bertentangan dengan teori atom Dalton
- b. bertentangan dengan teori atom Thomson
- c. belum dapat menentukan inti atom bermuatan positif
- d. belum dapat menjelaskan alasan elektron tidak jatuh ke inti atom
- e. belum dapat menentukan bahwa proton bermuatan positif
23. Gagasan utama dalam model atom Bohr adalah...
- a. gagasan tentang partikel dasar
- b. gagasan tentang inti atom
- c. gagasan tentang tingkat energi dalam atom
- d. gagasan tentang isotop
- e. gagasan tentang orbital
24. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah...
- a. tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen
- b. bertentangan dengan hukum fisika klasik dari Maxwell
- c. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
- d. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur identik
- e. tidak dapat menentukan perubahan energi di perpindahan elektron dalam atom
25. Partikel penyusun inti atom adalah...
- a. proton
- b. neutron
- c. neutron dan elektron
- d. proton dan neutron
- e. proton, elektron, dan neutron
26. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah...
- a. -1; +1; 0
- b. +1; -1; 0
- c. -1; 0; +1
- d. 0; -1; +1
- e. +1; 0; -1
27. Partikel berikut ini yang termasuk kelompok partikel dasar atom adalah...
- a. nukleon, meson, dan positron
- b. proton, elektron, dan neutron
- c. nukleon, meson, dan proton
- d. nukleon, proton, dan neutron
- e. nukleon, proton, elektron, dan neutron
28. Penemu elektron, proton, dan neutron secara berturut-turut adalah...
- a. Goldstein, Thomson, Chadwick
- b. Dalton, Rutherford, Niels Bohr
- c. Chadwick, Goldstein, Dalton
- d. Rutherford, Goldstein, Chadwick
- e. Thomson, Goldstein, Chadwick
29. Tokoh-tokoh berikut ini yang tidak sesuai dengan peranannya adalah...
- a. Rutherford menemukan inti atom yang bermuatan positif
- b. Goldstein menemukan proton
- c. Chadwick menemukan neutron
- d. J.J. Thomson menemukan elektron
- e. Niels Bohr menemukan jari-jari atom
30. Dalam suatu percobaan tetes minyak Millikan didapat muatan 1 tetes minyak sebesar 9,6 x 10^-19 coulomb. Hal itu berarti tetes minyak menangkap elektron sebanyak...
- a. 1 elektron
- b. 3 elektron
- c. 6 elektron
- d. 7 elektron
- e. 5 elektron
31. Di antara pernyataan berikut ini, yang benar untuk neutron adalah...
- a. jumlahnya selalu sama dengan jumlah proton
- b. jumlahnya dapat berbeda sesuai dengan nomor massa isotopnya
- c. jumlahnya sama dengan jumlah elektron
- d. merupakan partikel atom bermuatan positif
- e. merupakan partikel atom bermuatan negatif
32. Nomor atom suatu unsur ditentukan oleh...
- a. jumlah proton
- b. jumlah elektron
- c. jumlah neutron
- d. jumlah nukleon
- e. jumlah proton dan neutron
33. Suatu isotop mempunyai nomor atom 40 nomor massa 58. Maka jumlah elektron, proton, dan neutron yang terdapat pada atom tersebut adalah...
- a. elektron 40, proton 40, neutron 58
- b. elektron 40, proton 58, neutron 18
- c. elektron 58, proton 40, neutron 18
- d. elektron 40, proton 40, neutron 18
- e. elektron 58, proton 18, neutron 40
34. Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85. Atom itu mengandung...
- a. 48p, 37n, 48e
- b. 37p, 37n, 48e
- c. 37p, 48n, 37e
- d. 37p, 85n, 37e
- e. 48p, 37n, 37e
35. Jika suatu unsur dapat membentuk anion bermuatan 3- dan di dalam intinya terdapat 15 proton, maka jumlah elektron dalam ion tersebut adalah...
- a. 12
- b. 15
- c. 20
- d. 30
- e. 18
36. Dalam atom kromium yang bernomor atom 24 terdapat elektron tidak berpasangan sebanyak…
- a. 2
- b. 3
- c. 4
- d. 5
- e. 6
37. Unsur yang bernomor 35 mempunyai sifat yang mirip dengan atom yang bernomor…
- a. 7
- b. 17
- c. 23
- d. 18
- e. 20
38. Unsur yang terdapat pada golongan VB periode keempat dalam sistem periodik mempunyai nomor atom …
- a. 7
- b. 15
- c. 23
- d. 33
- e. 35
39. Di antara pasangan senyawa berikut yang keduanya merupakan senyawa kovalen polar adalah …
- a. H₂O dan NH₃
- b. CHCl₃ dan CH₃Cl
- c. CO₂ dan IF₃
- d. CH₄ dan CCl₄
- e. NaCl dan HCl
40. Di antara molekul di bawah ini yang bentuk molekulnya asimetris adalah …
- a. BCl₃
- b. CO₂
- c. CCl₄
- d. CHCl₃
- e. XeF₄
41. Apakah struktur pembentuk atom?
- a. Positron
- b. Neutron
- c. Proton, Elektron, Neutron
- d. Elektron
- e. Proton
42. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah....
- a. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
- b. bertentangan dengan hukum-hukum fisika klasik dar Maxwell
- c. tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen
- d. tidak dapat menentukan perubahan energi di perpindahan elektron dalam atom
- e. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur identik
43. Lambang suatu unsur 18X40 dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai...
- a. 18 neutron dan 18 proton
- b. 22 neutron dan 22 proton
- c. 40 proton dan 18 elektron
- d. 18 proton dan 22 neutron
- e. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron
44. Pada isotop unsur 26Fe56 dan 88Ra226, jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut-turut adalah...
- a. (26, 56) : (88, 138)
- b. (26, 26) : (88, 88)
- c. (26, 30) : (88, 266)
- d. (26, 26) : (88, 138)
- e .(26, 30) : (88, 138)
45. Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan oleh.....
- a. Dalton
- b. Thomson
- c. Max Planck
- d. Rutherford
- e. Neils Bohr
B. Soal essay struktur atom kelas 10
1. Apa Kelebihan dan Kelemahan Atom Bohr? Jelaskan!Jawaban:
a. Kelebihan Model atom Bohr adalah mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen dan memperkenalkan konsep tingkat energi diskrit, serta elektron mengorbit tanpa kehilangan energi. Konsep tingkat energi diskrit menyatakan, elektron dalam atom hanya bisa berada di tingkat energi tertentu secara terpisah (diskrit). Ini berarti elektron tidak bisa memiliki sembarang nilai energi.
b. Kelemahan atom Bohr adalah model ini tidak dapat menjelaskan spektrum atom yang lebih kompleks atau struktur atom dengan banyak elektron, serta bertentangan dengan prinsip ketidakpastian Heisenberg karena mengasumsikan orbit elektron yang pasti.
2. Apa kelebihan model atom rutherford dan kelemahannya? Jelaskan!
Jawaban:
a. Kelebihan model atom Rutherford adalah bisa menggambarkan atom sebagai struktur yang terdiri dari inti kecil dan padat yang mengandung sebagian besar massa atom, dengan elektron yang bergerak di sekitar inti. Percobaan hamburan partikel alfa pada foil emas memberikan bukti keberadaan inti, sehingga mengubah pemahaman tentang struktur atom.
b. Kelemahan model atom Rutherford adalah gagal menjelaskan stabilitas elektron yang mengorbit inti. Menurut hukum elektromagnetik, elektron yang bergerak dalam lintasan melingkar seharusnya memancarkan energi dan jatuh ke dalam inti, sehingga membuat atom tidak stabil. Model Atom Rutherford juga tidak mampu menerangkan spektrum garis atom yang teramati, terutama untuk atom-atom yang lebih kompleks.
3. Apa yang dimaksud dengan a. isotop, b. isobar, c. isoton? Berikan penjelasannya!
Jawaban:
a. Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama dan memiliki jumlah proton sama pula, tetapi jumlah neutronnya berbeda. Isotop dapat memiliki sifat fisik dan kimia yang mirip, tetapi memiliki massa atom yang berbeda.
b. Isobar adalah atom-atom dari unsur berbeda yang memiliki jumlah total nukleon yang sama. Meski punya massa atom yang sama, isobar memiliki sifat kimia berbeda karena unsur-unsurnya berlainan.
c. Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama tetapi jumlah protonnya berbeda. Isoton bisa memiliki sifat fisik yang berbeda karena ketidaksamaan jumlah proton. Karena itu, isoton juga meliputi atom-atom dari unsur yang berbeda. Nomor atomnya juga bervariasi.
4. Percobaan apa yang dilakukan untuk menemukan neutron, elektron, dan inti atom? Jelaskan!
Jawaban:
a. Percobaan penemuan elektron dilakukan oleh J.J. Thomson pada 1897. Thomson melakukan percobaan dengan tabung sinar katode. Dia mengalirkan arus listrik melalui gas tertekan dalam tabung. Ketika arus listrik dialirkan, sinar katode bergerak menuju anoda. Dia menemukan, sinar tersebut dibelokkan oleh medan listrik dan magnet. Temuan ini menunjukkan sinar tadi terdiri dari partikel bermuatan negatif. Thomson lalu menyimpulkan partikel itu adalah elektron.
b. Percobaan Penemuan Inti Atom dilakukan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1909. Rutherford melakukan percobaan hamburan partikel alfa. Dia menembakkan partikel alfa (bermuatan positif) ke lapisan tipis emas. Rutherford mendapati sebagian besar partikel alfa tadi melewati lapisan emas tanpa hambatan, tetapi beberapa partikel dibelokkan dengan sudut yang besar. Dari sini, Rutherford menyimpulkan, atom terdiri dari inti kecil yang padat dan positif. Inti atom ini memuat sebagian besar massa atom, dengan elektron bergerak di sekelilingnya.
c. Percobaan penemuan neutron dilakukan oleh James Chadwick pada 1932. Chadwick melakukan percobaan dengan menembakkan partikel alfa ke berilium, yang menghasilkan radiasi tidak teridentifikasi. Chadwick menyimpulkan radiasi itu terdiri dari partikel netral yang disebut neutron. Penemuan Chadwick tersebut menerangkan adanya partikel tanpa muatan dalam inti atom. Temuan ini menjelaskan massa total atom dengan lebih baik.
5. Sebutkan 3 penemu mekanika kuantum dan teori yang mendasarinya!
Jawaban:
Tiga penemu mekanika kuantum adalah Max Planck, Niels Bohr, dan Erwin Schrodinger. Adapun teori tiga penemu mekanika kuantum itu sebagai berikut:
a. Teori mekanika kuantum menurut Max Planck:
Pada tahun 1900, Max Planck yang dijuluki bapak mekanika kuantum mengemukakan teori untuk menjelaskan radiasi tubuh hitam. Planck merumuskan teori yang inti konsepnya adalah energi dipancarkan atau diserap dalam paket-paket kecil yang dinamakan "kuanta." Teori Max Planck ini mengubah pemahaman tentang energi. Ia memicu kemunculan pemahaman bahwa energi tidak bersifat kontinu, tetapi terdistribusi dalam unit-unit diskrit (terpisah).
b. Teori mekanika kuantum menurut Niels Bohr:
Niels Bohr mengembangkan model atom pada 1913. Dia mengemukakan teori konsep tingkat energi diskrit untuk elektron dalam atom. Di model atom Bohr, elektron bergerak dalam orbit tertentu di sekitar inti. Elektron juga hanya bisa berada di dalam orbit yang memiliki tingkat energi tertentu. Ketika berpindah antar-orbit, elektron memancarkan atau menyerap energi dalam bentuk foton yang sesuai dengan perbedaan energi antar-tingkat tersebut.
c. Teori mekanika kuantum menurut Erwin Schrodinger:
Erwin Schrodinger merumuskan persamaan gelombang kuantum pada 1926. Persamaan Schrodinger menunjukkan perilaku elektron dalam atom sebagai gelombang, bukan partikel. Gagasannya merevisi ide orbit tertentu dengan fungsi gelombang. Teori ini memberi informasi probabilitas penemuan elektron dalam berbagai lokasi di seputar inti atom. Pendekatan ini memberikan pemahaman lebih mendalam tentang struktur atom dan menjadi dasar bagi mekanika kuantum modern.
Editor: Yantina Debora
Penyelaras: Addi M Idhom
