tirto.id - Contoh soal olimpiade OSN SMA 2023 Kimia dapat digunakan untuk latihan dan belajar eh peserta yang akan mengikuti tahapan OSN tingkat provinsi dan tingkat nasional.
Dikutip dari Silabus Olimpiade Kimia Internasional untuk Seleksi Olimpiade Sains Nasional Tingkat Kabupaten/Kota, Provinsi, dan Nasional keluaran Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan.
Berikut ini beberapa materi yang diperkirakan akan diujikan dalam OSN SMA 2023, yaitu Atom, Ikatan Kimia, Perhitungan Kimia, Kecenderungan Periodik, Kimia Anorganik, Kimia Fisika, Kimia Analitik, Kimia Organik, Polymer, Biokimia, dan Spektroskopi.
Contoh Soal OSN Kimia SMA 2023 dan Kunci Jawabannya
Berikut ini kumpulan contoh soal OSN Kimia SMA 2023 beserta kunci jawabanya yang dapat digunakan untuk berlatih kemampuan:
1. Berapa jumlah atom O yang ada dalam satu mol senyawa MgFe2O4?
a. 2
b. 4
c. 1,204 x 1024
d. 2,408 x 1024
e. 4,916 x 1024
Jawaban: d. 2,408 x 1024
2. Dari senyawa berikut, mana yang memiliki %massa N tertinggi?
a. NH3
b. N2H4
c. HNO3
d. NH4NO3
e. NO2
Jawaban: b. N2H4
3. Mana yang memiliki jumlah partikel terbanyak?
a. 100 g CaCl2
b. 1 mol CH3COOH
c. 13 L gas CO2 dalam 1,5 atm dan 25 oC
d. 8,022 x 1021 partikel Au
e. 20 L gas H2 dalam STP
Jawaban: b. 1 mol CH3COOH
4. Diketahui pembakaran 1 mol suatu hidrokarbon menghasilkan 132 g CO2 dan 97,744 L H2O dalam 1 atm 25 oC, tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!
a. CH4
b. C2H6
c. C3H8
d. C3H6
e. C3H4
Jawaban: c. C3H8
5. Diketahui suatu senyawa mengandung %massa N sebesar 25,9% dan % massa O sebesar 74,1%, rumus empiris dari senyawa tersebut adalah
a. NO
b. N2O
c. NO2
d. N2O5
e. N2O3
Jawaban: d. N2O5
6. 2,5 gram sampel hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 8,46 g CO2 dan 1,73 g H2O, tentukan rumus empiris hidrokarbon tersebut!
a. CH
b. CH2
c. CH3
d. CH4
e. C3H8
Jawaban: a. CH
7. Tinjau reaksi berikut :
3I- + 2Cu2+ I3 -+2Cu+ I3- + 2S2O3 2- 3I- + S4O62-
Jika digunakan Cu2+ sebanyak 4 mol dan terdapat I berlebih dalam larutan, berapa mol S2O32- yang diperlukan untuk menghilangkan tepat semua I3- yang dihasilkan?
a. 1 mol
b. 2 mol
c. 4 mol
d. 8 mol
e. 12 mol
Jawaban: c. 4 mol
8. Berapa gram Ba(OH)2 yang dibutuhkan untuk menetralkan 100 mL HCl 0,1 M? (Ar Ba=137,3; Ar O=16; Ar H=1)
a. 0,86 g
b. 0,76 g
c. 0,69 g
d. 0,54 g
e. 0,48 g
Jawaban: a. 0,86 g
9. Mana yang memiliki massa nitrogen terbanyak? (urea vs nh3 vs no3 vs no2 vs n2h4)
a. 0,1 mol C6H7N
b. 3g NH3
c. 1,024 x 1023 partikel HNO3
d. 2 L N2H4 1 atm 25 oC
e. 16g pupuk urea (CH4N2O) 40% (w/w)
Jawaban: e. 16g pupuk urea (CH4N2O) 40% (w/w)
10. Berapa gram AgNO3 yang perlu ditambahkan untuk dengan tepat mengendapkan Cl dalam larutan 250 mL NaCl 0,1 M sebagai AgCl? (Ar Ag=108; Ar N=14; Ar O=16)
a. 1,75 g
b. 8,50 g
c. 2,75 g
d. 3,00 g
e. 4,25 g
Jawaban: e. 4,25 g
11. 0,15 g asam lemah HA dinetralkan dengan tepat 24,60 mL NaOH 0,05 M. Tentukan massa molekul relatif dari asam lemah HA tersebut!
a. 60 g/mol
b. 46 g/mol
c. 20 g/mol
d. 122 g/mol
e. 78 g/mol
Jawaban: d. 122 g/mol
12. Jika ke dalam larutan Ca(OH)2 dihembuskan gas CO2 maka akan terbentuk endapan CaCO3 sesuai reaksi Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O. Jika ke dalam 50 mL larutan Ca(OH)2 0,02 M dihembuskan gas CO2 sebanyak 30 mL (dalam STP). Berapa endapan CaCO3 yang terbentuk? (Ar Ca=40; Ar C=12; Ar O=16)
a. 100 g
b. 0,100 g
c. 134 g
d. 0,134 g
e. 1,5 g
Jawaban: b. 0,100 g
13. Massa jenis dari suatu emas batang adalah 19320 kg/m3, tentukan berapa jumlah atom emas yang terdapat dalam film tipis 30 cm x 30 cm dengan ketebalan 1 mm?
(Ar Au=197)
a. 4,088 x 1024
b. 5,31 x 10-22
c. 5,31 x 1023
d. 5,31 x 1024
e. 6,02 x 1023
Jawaban: d. 5,31 x 1024
14. Suatu padatan XCO3 akan melepaskan gas CO2 ketika dilakukan pemanasan terhadapnya menghasilkan padatan XO. Diketahui 4g padatan XCO3 melepaskan CO2 sebanyak 0,896 L (dalam STP) saat dipanaskan. Tentukan X!
a. Ca
b. Mg
c. Sr
d. Ba
e. Be
Jawaban: a. Ca
15. Terdapat dua isotop bromin (Br) yang terdapat di alam yakni 79Br dan 81 Br. Diketahui % kelimpahan isotop 81Br adalah 49,33% sementara isotop 79 Br 50,67%. Jika massa isotop 81Br adalah 80,9163 sma dan massa atom rata-rata bromin adalah 79,904 sma. Tentukan massa isotop 79Br!
a. 78,7728 sma
b. 78,9183 sma
c. 79,1124 sma
d. 79,2121 sma
e. 79,1717 sma
Jawaban: b. 78,9183 sma
16. Campuran garam yang hanya mengandung Na2CO3 dan NaHCO3 sebanyak 2,5 g tepat habis dititrasi menggunakan HCl 0,0020 M sebanyak 19,16 mL dengan indikator metil jingga (semua spesi terkonversi ke bentuk H2CO3 dan NaCl). Komposisi dari campuran tersebut adalah?
a. 1,00 g Na2CO3 dan 1,50g NaHCO3
b. 1,23 g Na2CO3 dan 1,27g NaHCO3
c. 1,50 g Na2CO3 dan 1,00g NaHCO3
d. 1,27 g Na2CO3 dan 1,23g NaHCO3
e. 0,50 g Na2CO3 dan 2,00g NaHCO3
Jawaban: b. 1,23 g Na2CO3 dan 1,27g NaHCO3
17. Sebanyak 2,5 gram sampel yang mengandung hanya C, H, dan O dibakar sempurna menghasilkan 2,04 L CO2 dalam 1 atm 25 oC dan 1,494 gram H2O. Jika massa molekul relatif dari senyawa di sampel adalah 180 g/mol, maka rumus molekul yang sesuai untuk senyawa ini adalah
a. C4H4O8
b. C5H8O7
c. C6H12O6
d. C7H16O5
e. C8H20O4
Jawaban: c. C6H12O6
18. Diketahui besi (II) dan gas H2S akan bereaksi menghasilkan besi(II) sulfida sesuai reaksi berikut
Fe2+ (aq) + H2S(g) FeS(s) + 2H+ (aq)
Jika dalam suatu percobaan digunakan larutan 0,01 M FeCl2 sebanyak 100 mL dan
H2S sebanyak 9,1635 mL, 1 atm dalam 25 oC. Berapa miligramkah padatan FeS yang didapat? (Ar Fe=56, Ar S = 32)
a. 33 mg
b. 56 mg
c. 64 mg
d. 66 mg
e. 70 mg
Jawaban: a. 33 mg
19. %m X dalam XCl3 adalah 20,22%, tentukan %mX dalam LiXH4! (diketahui Ar Cl = 35,5; Ar Li = 7; Ar H = 1)
a. 67,08%
b. 71,05%
c. 74,60%
d. 76,35%
e. 78,67%
Jawaban: b. 71,05%
20. Berapa gram S8 yang dibutuhkan untuk memproduksi SO2 sebanyak 52,13 mL dalam kondisi tekanan 1,5 atm dan 25o
C? (Ar S=32; Ar O=16)
a. 1,02 gram
b. 1,23 gram
c. 1,36gram
d. 1,44 gram
e. 1,56 gram
Jawaban: a. 1,02 gram
Editor: Yulaika Ramadhani
