Soal Konsep Mol Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum Merdeka

tirto.id - Contoh soal konsep Molekul mata pelajaran Kimia dalam Kurikulum Merdeka beserta kunci jawaban dapat digunakan oleh siswa kelas 10 SMA/Sederajat semester 2 sebagai bahan belajar dalam menghadapi PAT atau Penilaian Akhir Tahun.

Selain sebagai persiapan menghadapi PAT Semester 2. Contoh soal tersebut, juga bisa digunakan guru sebagai acuan membuat soal ujian.

Sehingga guru atau pendidik dapat memberikan soal dengan berbagai referensi yang ada.

Berdasarkan laman resmi Kemendikbud dijelaskan, bahwa Kurikulum Merdeka merupakan kurikulum yang memberikan keleluasaan kepada pendidik untuk menciptakan pembelajaran berkualitas.

Ada tiga karakteristik utama dalam kurikulum merdeka. Pertama, pengembangan soft skill dan karakter. Kedua, fokus pada materi esensial. Terakhir, pembelajaran yang fleksibel.

Contoh Soal Konsep Mol Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum Merdeka

1. Apakah jenis partikel unsur emas?

Jawab:

Emas adalah unsur logam, sehingga jenis partikelnya adalah atom emas.

2. Berapakah jumlah partikel dalam sampel logam yang mengandung 5 mol emas murni (Au)?

X = n × 6,02 × 10²³ partikel/mol

= 5 mol × 6,02 × 10²³ partikel/mol = 3,01 × 10²⁴ atom emas.

3. Apa jenis partikel gas O₂?

Jawab:

Gas O2 adalah unsur diatomik dengan partikel berupa molekul unsur.

4. Sebutkan jenis partikel senyawa MgCl₂!

Jawab:

MgCl2 adalah senyawa ion dengan partikel berupa ion Mg²⁺ dan ion Cl.

5. Terdapat 10 mol senyawa MgCl₂.

a. Sebutkan jenis partikel senyawa MgCl2!

b. Berapa jumlah partikel senyawa dalam sampel tersebut?

Jawab:

Jumlah partikel berupa ion Mg²⁺ dan ion Cl^- dalam 10 mol MgCl₂.

1 mol MgCl₂ mengandung 1 mol Mg²⁺ dan 2 mol Cl^- , sehingga 10 mol MgCl₂ mengandung 10 mol Mg²⁺ dan 20 mol Cl^-.

Jumlah ion Mg²⁺ = mol × 6,02 ×10²³ partikel/mol

= 10 mol × 6,02 × 10²³ partikel/mol = 6,02 × 10²⁴ partikel(ion)

6. Dua liter gas nitrogen (N2 ) tepat bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (O2 ) membentuk 2 liter gas Na Ob, semuanya diukur pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Tentukan rumus molekul gas tersebut!

Jawab:

Karena perbandingan volume gas merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.

2 N₂ (g) + 3 O₂ (g) ⎯⎯→ 2 N_a Ob_b (g)

Jumlah atom ruas kiri = jumlah atom ruas kanan

N = 2 × 2 = 4 N = 2_a 4 = 2_a, maka a = 2

O = 3 × 2 = 6 O = 2^b 6 = 2^b, maka b = 3

Jadi, rumus molekul gas N_a O_b = N₂ O₃

7. Suatu senyawa hidrokarbon (C_x H_y ) yang berwujud gas terbakar menurut reaksi:

C_x H_y (g) + O₂(g) ⎯⎯→ CO₂ (g) + H₂ O(g) (belum setara)

Dari percobaan diketahui bahwa untuk membakar 2 liter gas C_x H_y (T, P) diperlukan 5 liter gas oksigen (T, P) dan dihasilkan 4 liter gas karbon dioksida (T, P). Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!

Jawab:

Karena perbandingan volume merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya menjadi:

2 C_x H_y (g) + 5 O₂ (g) ⎯⎯→ 4 CO₂ (g) + …. H₂ O(g) (belum setara) Untuk kesetaraan atom oksigen, maka koefisien H₂ O adalah 2 (10 – 8), dengan demikian persamaan reaksi setara menjadi:

2 C_x Hy (g) + 5 O₂ (g) ⎯⎯→ 4 CO₂ (g) + 2 H₂ O(g) Untuk kesetaraan atom C dan H

Jadi, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C₂ H₂

8. Volume Gas dalam Campuran Pada pembakaran sempurna 5 liter (T, P) campuran CH4 dan C2 H6 dihasilkan 7 liter (T, P) karbon dioksida. Tentukan volume masing-masing gas dalam campuran itu!

Persamaan reaksi pembakaran CH4 dan C2 H6 tersebut adalah:

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) ⎯⎯→ CO₂ (g) + 2 H₂ O (l)

2 C₂ H₆ + 7 O₂ (g) ⎯⎯→ 4 CO₂ (g) + 6 H₂ O (l)

Misal: volume C₂ H₆ = A liter

volume CH₄ = (5 – A) liter

(1) CH₄ (g) + 2 O₂ (g) ⎯⎯→ CO₂ (g) + 2 H₂ O( l)

(5 – A) liter (5 – A) liter

(2) 2 C₂ H₆ (g) + 7 O₂ (g) ⎯⎯→ 4 CO₂ (g) + 6 H₂ O (l)

A liter 4/2 × A liter = 2A liter

Dari persamaan (1) dan (2), maka volume CO2 total = 3 liter