Contoh Soal Laju Reaksi Kimia Kelas 11 dan Pembahasannya

tirto.id - Contoh soal lajur reaksi mata pelajaran Kimia kelas 11 dalam artikel ini dibutuhkan peserta didik untuk memperlajari materi terkait. Sebagai latihan soal, dituliskan juga cara menjawab masing-masing pertanyaan agar murid memahami cara penyelesaiannya.

Laju reaksi merupakan peristiwa berkurangnya konstentrasi atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu. Dengan kalimat yang lebih ringkas, dijabarkan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau reaksi pada waktu tertentu.

Peristiwa laju reaksi ini kerap terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Adapun kecepatannya bisa berlangsung singkat, sedang, lambat, ataupun sangat lama.

Perbedaan waktu tersebut disebabkan oleh sejumlah faktor, yakni konsentrasi pereaksi, suhu, luas permukaan, dan katalisnya.

Seperti halnya pelajaran Kimia pada umumnya, laju reaksi ini memanfaatkan sejumlah rumus untuk menghitung kecepatannya. Untuk melihat rumus lengkap laju reaksi Anda dapat mengunjungi tautan ini.

Contoh Soal Laju Reaksi Kelas 11 dan Jawaban-Pembahasannya

Berikut ini daftar contoh soal materi laju reaksi Kimia kelas 11 lengkap dengan kunci jawaban serta pembahasannya.

1. Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi. Hal ini disebabkan oleh...

A. frekuensi tumbukan semakin tinggi

B. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator

C. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

D. energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

E. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi

Jawaban: D

Pembahasan:

Kenaikan suhu bisa membuat laju reaksi semakin cepat lantaran energi kinetik antar partikel yang bereaksi tinggi. Jika suhu lebih kecil, energi kinetiknya pun juga mengimbanginya.

2. Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai …

A. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu

B. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

C. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu

D. penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu

E. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu

Jawaban: A

Pembahasan:

A dan B adalah reaktan. Keduanya mengalami peristiwa pengurangan per satuan waktu. Sementara AB adalah produk dari reaktan tersebut dan bertambah terus angkanya setiap waktu.

3. Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah…

A. Nikel

B. Fe

C. zeolit

D. Pt

E. V2O5

Jawaban: E

Pembahasan:

V2O5 adalah katalis alami yang dipakai dalam sintesis asam sulfat.

4. Suatu reaksi kimia yang terjadi pada suhu 30°C, memakan 40 detik waktu. Setiap suhunya naik 10°C, reaksi menjadi lebih cepat dua kali semula. Waktu yang dibutuhkan jika suhu dinaikkan 50°C adalah…

A. 15 detik

B. 30 detik

C. 20 detik

D. 5 detik

E. 10 detik

Jawaban: E

Pembahasan:

Segitiga t= (50-30) °C =20°C

V1= 1/t1

V1= 1/40

V2=2(20/10) x 1/40

V2=2 akar dua x 1/40

V2= 1/10

T2= 1/v2

T2= 1/(1/10)

T2= 10 detik

5. Katalis akan melajukan lebih cepat reaksi dengan meningkatkan...

A. jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi

B. jumlah tumbukan molekul

C. energi kinetik molekul

D. perubahan entalpi

E. energi aktivasi

Jawaban: A

Pembahasan:

Angka molekul dengan energi di atas energi aktivasi dan menurunkan energi aktivasi. Hal ini menyebabkan reaksi semakin cepat.

6. Reaksi berlangsung 2x lebih cepat setiap suhu dinaikkan 10°C. Jika laju reaksi pada suhu 20°C adalah xM/detik, berapa laju reaksi pada ketika suhu 60°C.

A. 16x

B. 2x

C. 4x

D. 8x

E. 32x

Jawaban: A

Pembahasan:

T= (60-20) °C

T= 40°C

V2= 2 kuadrat (40/10) x X

V2= 2 kuadrat 4 x X

V2= 16X

7. Energi aktivasi pada reaksi bisa dikecilkan dengan...

A. menambahkan katalis

B. menaikkan suhu

C. menambah konsentrasi

D. menghaluskan pereaksi

E. memperbesar tekanan

Jawaban: A

Pembahasan:

Katalis mempunyai fungsi mempercepat terjadi reaksi. Hal ini disebabkan katalis bisa mengecilkan energi aktivasi.

8. Apabila reaksi 3/2N2 + 3/2H2 → NH3, kecepatan berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan sesuai H2 dinyatakan xH maka persamaan yang tepat adalah…

A. xN = ½ xH

B. xN = 1/3 xH

C. xN = 3/2 xH

D. xN = xH

E. xN = 3 xH

Jawaban: D

Pembahasan:

xN : xH = 3/2 : 3/2

xN/xH= 1

xN= xH

9. Larutan H2SO4 0.05 M ingin dibuat sebanyak 500 mL. Sementara H2SO4 5M dibutuhkan sebanyak?

A. 10 mL

B. 5 mL

C. 15 mL

D. 2,5 mL

E. 50 mL

Jawaban: B

Pembahasan:

V1 x m1= v2. M2

500 x 005= X x 5

25= 5X

X= 25/5

X= 5 mL

10. 500 mL larutan CA(OH)2 0,1 M dicampur 250 mL Ca(OH)2 0,4 M. Angka konsentrasinya adalah...

A. 0,2

B. 0,02

C. 0,002

D. 2

E. 3

Jawaban: A

Pembahasan:

M campuran= (v1 x M1 + v2 x M2) / (v1 + v2)

=(0,5 x 0,1 + 0,25 x 0,4) / (0,5 + 0,25)

=0,2 M

11. Kristal NaOH untuk membuat 250 mL larutan 0,1 M membutuhkan massa? (Mr Na =23, O=16, H=1)

A. 0,1

B. 1,0

C. 100

D. 10

E. 0,001

Jawaban: B

Pembahasan:

M=n/v

0,1= n/0,25

0,025= m/Mr

0,025= m/40

M= 1,0 gram

12. Uap bensin akan lebih mudah terbakar dibanding bentuk carinya Hal ini dipengaruhi...

A. Katalisator

B. Entalpi

C. Luas Permukaan

D. Suhu

E. Konsentrasi

Jawaban: C

Pembahasan:

Luas permukaan pada uap bensin lebih besar dibandingkan bentuk cairnya. Jadi, akan lebih mudah terbakar.

13. Berapa molaritas larutan seandainya 4 gram NaOH dilarutkan dalam air sampai angka 500 mL...

A. 0,1 M

B. 0,3 M

C. 0,2 M

D. 0,4 M

E. 0,5 M

Jawaban: C

Pembahasan:

M= gr/Mr x 1000/mL

M= 4/40 x 1000/500

M= 0,2 M

14. Berikut ini beberapa faktor yang bisa mempercepat laju reaksi, kecuali...

A. jumlah zat pereaksi

B. konsentrasi awal zat pereaksi

C. suhu

D. luas permukaan sentuhan

E. katalis

Jawaban: A

Pembahasan:

Ada beberapa faktor yang mempengaruhi kecepatan laju reaksi, yakni konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis. Sementara itu jumlah zat tidak dapat mempengaruhinya.

15. Laju reaksi pada 2A + 2B → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …

A. bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu

B. bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu

C. bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu

D. bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu

E. bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu

Jawaban: E

Pembahasan:

Reaksi kimia berkaitan dengan pereaksi menjadi hasil reaksi, dinyatakan lewat persamaan berikut.

Pereaksi – hasil reaksi

Maka, laju reaksi dinyatakan menjadi berkurangnya jumlah pereaksi per satuan waktu. Dengan kata lain, adanya pertambahan jumlah hasil reaksi pada setiap satuan waktunya.