tirto.id - Contoh soal untuk materi sifat-sifat periodik unsur Kimia biasanya dibutuhkan para guru SMA Kelas X untuk mengevaluasi pembelajaran yang telah dilakukan.
Sifat-sifat periodik unsur Kimia sendiri merupakan sifat-sifat yang ada hubunganya dengan letak unsur pada sistem periodik.
Sifat sifat tersebut berubah dan berulang secara periodik sesuai dengan perubahan nomor atom dan konfigurasi elektron.
Sifat periodik unsur meliputi sifat fisis (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan kelogaman) dan sifat kimia (titik leleh dan titik didih).
Contoh Soal Sifat Periodik Unsur Kimia
Berikut ini adalah beberapa contoh soal sifat periodik unsur Kimia SMA Kelas X dan jawabannya, seperti dikutip modul Kimia (2020):
1. Perhatikan pernyataan berikut:
1) dari atas kebawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil
2) dari kiri kekanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar
3) dari atas kebawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar
4) dari kiri kekanan dalam satu periode kelektronegatifan makin besar
5) dari kiri kekanan dalam satu periode titik didih makin besar
Pernyataan yang benar sesuai kecenderungan sifat periodik unsur dalam tabel periodik adalah ... .
A. 1)
B. 2)
C. 3)
D. 4)
E. 5)
2. Perhatikan wacana berikut:
Keelektronegatifan suatu unsur diukur menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung membentuk ion negatif sedangkan unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung membentuk ion positif.
Berdasarkan wacana ini kesimpulan yang dapat dibuat tentang elektronegatifitas suatu atom adalah...
A. besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif
B. besarnya tendensi untuk menarik elektron dan pembentukan ion negatif
C. besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion positif
D. besarnya tendensi suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia
E. besarnya tendensi suatu atom untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif
3. Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan) dalam Angstrom adalah : 2,01 1,57 1,23 0,80 dan 0,89 maka jari-jari atom Li sama dengan ....
A. 2,03
B. 1,57
C. 1,23
D. 0,89
E. 0,80
4. Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut
P = 2, 8, 1
Q = 2, 8, 5
Sifat periodik yang benar untuk unsur P dan unsur Q adalah ....
A. energi ionisai P lebih besar dari pada Q
B. jari-jari atom P lebih besar dari pada Q
C. kelektronegatifan P lebih besar dari pada Q
D. afinitas elektron P lebih besar dari pada Q
E. titik didih unsur P lebih besar dari pada Q
5. Dalam satu periode yang sama bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur alkali mempunyai sifat-sifat ….
A. energi ionisasi yang lebih besar
B. anfinitas elektronya lebih besar
C. jari-jari atomnya lebih panjang
D. keelktronegatifan yang ebih besar
E. kurang reaktif
6. Umumnya energi ionisasi tingkat pertama lebih kecil dari pada energi ionisasi tingkat kedua, ketiga dan seterusnya. Alasan yang paling sesuai tentang fakta ini adalah...
A. elektron yang dilepas makin dekat dengan inti atom
B. elektron yang dilepas makin jauh dengan inti atom
C. elektron yang dilepas makin banyak
D. elektron yang dilepas makin tinggi derajat ionisasinya
E. elektron yang ditangkap makin sedikit
Editor: Yantina Debora
